염화나트륨 (sodium chloride)

화학식 NaCl. 나트륨 Na와 염소 Cl의 화합물. 소금이라고도 한다. 화학식량 58.4, 녹는점 800.4℃, 끓는점 1413℃, 비중 2.16(측정온도 20℃), 용해도 35.7g/100g(0℃의 물)이며 등축정계이다.

천연계에서는 암염으로 유럽·미국·중국 등에서 다량 산출되며, 독일의 슈타스푸르트 등이 유명하다. 암염은 공업용으로 사용되며 식용으로 쓰기 위해서는 재결정법으로 정제해야 한다.

바닷물에도 평균 2.8％ 정도 함유되어 있다.

결정 속에 나트륨이온 Na⁺와 염화이온 Cl^-가 교대로 규칙적인 배열을 한 구조(염화나트륨형구조)이며 이것은 이온결정의 구조에서 전형적인 것이다. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높고 기체상태에서는 이온쌍인 NaCl(Na-Cl 0.251㎚)로 존재한다.

화학적으로 순수한 것은 조해성이 없지만 조제품은 염화마그네슘 등이 혼재되어 있기 때문에 조해성을 나타낸다. 물에 잘 녹지만 알코올에는 잘 녹지 않는다.

포화수용액에서는 0℃ 이하에서 무색 단사정계의 이수화물이 생기며 －21.3℃에서는 함빙정이 석출된다. 이것을 이용해서 염화나트륨과 분쇄한 얼음을 25:27로 혼합하면 －21℃의 혼합냉각제를 만들 수 있다.

염소·염산·나트륨·수산화나트륨과 그 밖에 나트륨염의 제조원료로서 중요하며 도자기의 유약이나 비누의 염석 등에 사용된다. 조미료·된장·간장의 원료, 식품저장 등에 이용되고 의약품으로 생리식염수·링거액에도 사용된다. 이 밖에 큰 단결정은 적외선 분광기의 프리즘 등 특수용도로 쓰인다.