partⅢ화학반응

1. 화학반응과 에너지

1-1. 화학반응에서 에너지 출입이 없다면 어떻게 될까?

    1-1-1 학습 활동지

1-2. 에너지가 생성되거나 소멸이 된다면 어떻게 될까?

    1-2-1 학습 활동지

2. 반응속도와 화학평형

2-1. 반응속도는 어떻게 하면 빠를까?

    2-1-1 학습 활동지

2-2. 화학평형은 어떤 상태일까?

    2-2-1 학습 활동지

2-3. 화학평형을 이동시키려면 어떻게 해야 할까?

    2-3-1 학습 활동지

3. 산과 염기의 반응

3-1 산 염기의 분류 기준은 무엇일까?

    3-1-1 학습 활동지

3-2. 산과 염기의 세기는 어떻게 알까?

    3-2-1 학습 활동지

3-3. 중화 반응에서는 어떤 변화가 일어날까?

    3-3-1 학습 활동지

4. 산화·환원반응

4-1. 산소와 결합할 때 전자는 어디로 이동할까?

    4-1-1 학습 활동지

4-2. 산화·환원 반응은 어디에 이용되고 있을까?

    4-2-1 학습 활동지

 

5 창의력 기르기

6 과학 글쓰기

7 직업 엿보기

 

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    • 산화·환원 반응이 산소와 관계됨을 설명할 수 있다.

       • 전자의 이동으로 산화·환원 반응을 설명할 수 있다.

 

다음은 산소와 관련한 반응들이다. 이들 반응에서 전자의 이동을 탐구해 보자.

                산소와 결합 반응 - 산화 반응             산소와 분리 반응 - 환원 반응

 

• 대부분 물질은 산소와 결합하면 산소에게 전자를 빼앗기는 반응이 일어난다.[산화]
• 대부분 물질은 산소를 잃으면 산소 이온이 가진 전자를 얻는 반응이 일어난다.[환원]
• 산화수가 증가했을 때는 산화 반응, 산화수가 감소했을 때는 환원 반응이 일어난 것이다.

• 산화 반응과 환원 반응
• 산화 반응
• 산소와 결합 반응
• 전자를 잃는 반응 
• 산화수가 증가하는 반응
• 환원 반응
• 산소를 잃는 반응
• 전자를 얻는 반응
• 산화수가 감소 하는 반응

그림 Ⅲ-23 산화와 환원

• 산화수
• 공유 결합에 참여하는 원자 중에서 전기 음성도가 더 큰 원자로 공유 결합 전자가 완전히 이동하였다고 가정할 때, 원자가 갖는 전하수
• 산화수를 구하는 규칙
• 원소를 구성하는 산화수는 0이다.

        예) H2(g), O2(g), Na(s), Hg(l)에서 각 원자의 산화수가 0이다.

• 일원자 이온의 산화수는 그 이온의 전하와 같다.

        예) Na⁺은 산화수가 +1, Cl^-은 산화수가 –1이다.

• 산소의 산화수는 산화물에서 –2이다. 단, 과산화물에서는 –1이다.

        예) H2O, CO2와 같은 산화물에서 산화수는 –2이고, H2O2에서는 –1이다.

• 수소의 산화수는 수소화물에서 +1이다. 단, 금속의 수소화물에서는 –1이다.

        예) H2O, HCl과 같은 수소화물에서 +1이고, NaH, MgH2와 같은 금속 수소화물에서              는 –1이다.

• 중성 화합물을 구성하는 각 원자의 산화수 합은 0이다.

        예) H2O에서 H(+1) × 2 + O(-2) = 0

• 다원자 이온을 구성하는 원자들의 산화수 합은 다원자 이온의 전하와 같다.

        예) SO4^2-에서 S(+6) + O(-2) × 4 = -2이다.  

• 산화제와 환원제
• 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질
• 다른 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질

1. 다음 물질에서 밑줄 친 원자의 산화수를 구하시오.

1) NO

2) N2O

3) N2O3

4) S8

5) H2S

 

2. 다음 반응에서 산화제와 환원제를 찾아 보시오.

SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl

 

3. 다음 중 산화·환원 반응이 아닌 것은?

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