학습 활동지

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Ⅲ.화학 반응	2. 반응속도와 화학평형	2-3 화학평형을 이동시키려면 어떻게 해야 할까?

( 화공세라믹 )학과    ( 1 )학년    (  )반     (     )번호     성명 (               )

696K의 일정한 온도에서 HI의 분해반응 평형상수 K는 0.018이다.

2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) K=0.018(at 696K)

이 반응이 평형 상태에 있을 때 H2(g)를 추가하면 ( )반응이 우세하게 진행된다

다음의 가역 반응이 평형 상태에 있을 때, 반응 용기의 부피를 감소시켜 압력을 증가시키면 평형은 어느 쪽으로 이동하겠는가?

2NO(g) + Cl2(g) ⇄ 2NOCl(g)

다음의 가역 반응에서 온도를 높여주면 평형은 어느 쪽으로 이동하겠는가?

H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g) □□ = -9.45kJ/mol

H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g) □□ = +41kJ/mol

다음 용어를 설명하시오.

활성화 에너지

정촉매와 부촉매

르샤틀리에 원리

유효충돌

평형상수

비가역 반응

다음 문장의 ( ) 안을 채워 보시오.

평형상수는 일정한 온도에서 항상 ( ) 값을 갖는다.

( )를 사용하면 활성화 에너지를 낮추게 된다. 이것은 상대적으로 활성화 에너지보다 큰 에너지를 가진 분자 수가 많아지기 때문에 반응속도는 빨라진다.

다음은 암모니아 생성 반응의 열화학 반응식이다. 물음에 답하시오.

N2(g)＋ 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH= -92.2kJ

압력을 높이면 반응은 (     ) 쪽으로 진행될 것이고, K값은 (      )한다.

온도를 높이면 반응은 (      ) 쪽으로 진행될 것이다. K값은 (      )한다.

NO2(g)와 N2O4(g)의 다음과 같은 평형을 이룬다.

2NO2(g) ⇆ N2O4(g) △H = -57.2kJ

위 평형계에서 외부의 여러 조건을 변화시켜 주면 다음과 같은 반응이 일어난다.

(가) 방향으로 평형이이동되는 조건을 적어 보시오.

위 평형계에서 어떤 조건을 변화시켰더니 물질의 농도가 다음 그래프와 같이 변하였다. 물질의 농도가 그래프와 같이 변하는 조건을 적어 보시오.