학습 활동지

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Ⅲ.화학 반응	1. 화학반응과 에너지	1-2 에너지가 생성되거나 소멸된다면 어떻게 될까?

( 화공세라믹 )학과    ( 1 )학년    (  )반     (     )번호     성명 (               )

다음 용어를 설명하시오.

발열반응

엔탈피 차이

반응열

열의 일당량

에너지 보존의 법칙

결합 에너지

다음 문장의 ( ) 안을 채워 보시오.

물질이 반응할 때 생성물의 종류와 상태가 같으면 반응 경로에 상관없이 반응열의 총   합은 항상 일정하다. 이를 (      ) 한다.

줄은 실험 장치로 4,200J(줄)의 일을 하면 1kcal(킬로칼로리)의 열이 발생한다는 것    을 발견하였다. 이를 (     )이라고 한다.

알루미늄과 삼산화 이철이 반응하면 철과 산화 알루미늄이 얻어진다.

이때 알루미늄 1몰이 반응에 참여하면 850kJ의 열이 발생한다.

반응계가 잃은 에너지는 얼마인가?

주위가 얻은 에너지는 얼마인가?

반응 물질과 생성 물질 중 어느 쪽의 에너지가 높은가?

산소는 철과 알루미늄 중에서 어느 금속과 결합하는 것이 유리한가? 그렇게 생각하는 이유는 무엇인가?

다음은 H2 + Cl2 → HCl 반응 과정의 에너지 관계를 나타낸 것이다.

수소의 결합 에너지는 얼마인가?

2) 반응열(ΔH) 값은 얼마인가?

3) 이 반응은 발열인가? 흡열인가