partⅢ화학반응

1. 화학반응과 에너지

1-1. 화학반응에서 에너지 출입이 없다면 어떻게 될까?

    1-1-1 학습 활동지

1-2. 에너지가 생성되거나 소멸이 된다면 어떻게 될까?

    1-2-1 학습 활동지

2. 반응속도와 화학평형

2-1. 반응속도는 어떻게 하면 빠를까?

    2-1-1 학습 활동지

2-2. 화학평형은 어떤 상태일까?

    2-2-1 학습 활동지

2-3. 화학평형을 이동시키려면 어떻게 해야 할까?

    2-3-1 학습 활동지

3. 산과 염기의 반응

3-1 산 염기의 분류 기준은 무엇일까?

    3-1-1 학습 활동지

3-2. 산과 염기의 세기는 어떻게 알까?

    3-2-1 학습 활동지

3-3. 중화 반응에서는 어떤 변화가 일어날까?

    3-3-1 학습 활동지

4. 산화·환원반응

4-1. 산소와 결합할 때 전자는 어디로 이동할까?

    4-1-1 학습 활동지

4-2. 산화·환원 반응은 어디에 이용되고 있을까?

    4-2-1 학습 활동지

 

5 창의력 기르기

6 과학 글쓰기

7 직업 엿보기

 

 물질은 기체, 액체, 고체 상태 중 어느 하나의 상태로 존재하지만, 외부 조건에 따라 상태를 바꾸기도 한다. 그러나 어떤 물질들은 그 상태를 명확하 게 구분할 수 없는 것도 있다.

이 단원에서는 기체 상태 변화의 원리, 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가 드로의 법칙, 이상 기체 상태 방정식, 증기 압력, 용질, 용매, 용액, 용해, 용해도를 알아보고, 물질의 각 상태가 나타내는 여러 가지 규칙성과 용액의 농도에 대하여 알아보자.