인터넷이 안될 때

2014 최고의 동기부여 영상 ▶ Do it now - Motivational(4분 48초)

 

    • 용액의 농도에 대하여 설명할 수 있다.

    • 용액의 농도를 나타내는 여러 가지 방법과 단위에 대해서 설명할 수 있다.

• 용해도

용매에 용질이 최대로 녹을 수 있는 양

• 농도
• 용매에 용질이 녹아있는 정도
• 용액 속에 함유된 용매와 용질의 조성비를나타낸 것

•   용액의 몰 수에 대한 어느 한 성분의 몰 수의 비
• 

1. 수소 2g, 산소 16g, 질소 14g이 들어 있는 혼합 기체에서 산소의 몰 분율을 구하시오.

 

2. 46%(무게 백분율) 에탄올(C2H5OH) 수용액에서 에탄올의 몰 분율을 구하시오.(단, 원 자량은 C = 12, O = 16, H = 1이다.)  

 

 

• 일정한 양의 용액 속에 녹아 있는 용질의 양을 백분율로 나타낸 농도
• 질량 백분율(wt%) :
• 액체에 용해된 고체의 농도 표시
• 용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 g수              

            

• 부피 백분율(vol%)  
• 두 종류의 액체로 이루어진 용액의 농도를 표시함  
• 용액 100mL 속에 녹아있는 용질의 mL 수 

        

그림 Ⅱ-37 알코올 농도에 따른 술의 종류

3. 물 100g에 NaCl 20g을 녹인 수용액의 질량 백분율 농도는 얼마인가?

 

4. 물 100g에 CuSO4·5H2O 100g을 넣었다면, 이 용액의 % 농도는 얼마인가?

 

5. 부피 백분율로 16%의 에탄올 용액을 만드는 방법을 적어 보자.  

 

 

• 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 mol 수(온도에 따라 몰 농도가 달라짐)
• 단위 : M 또는 mol/L   

         

• 몰 농도는 단위 부피의 용액 속에 녹아있는 용질의 분자나 이온의 수를 알 수 있으므로 화학 실험에 많이 사용 
• 몰 농도는 용액의 부피를 기준 으로 삼기 때문에 온도에 따라 바뀐다는 단점 
• 몰 농도로부터 용질의 몰수 구하는 공식

        용질의 몰수(n) = 몰 농도(M) × 용액의 부피(V)                      

6. NaOH 4g을 물에 녹여 수용액 500mL로 만들었다. 이 용액의 몰 농도는 얼마인가?

 

7. 포도당(C6H12O6) 용액 100mL 속에 36.0g의 포도당이 녹아 있다. 이 용액의 몰 농도는 얼마인가?(단, 포도당의 분자량은 180이다.)  

 

 

• 용매 1kg 중에 용해되어 있는 용질의 mol 수
• 단위 : m 또는 mol/kg 

         

• 몰랄 농도는 기준점이 질량이므로 온도의 영향을 받지 않는다.
• 묽은 용액 의 끓는점 오름과 어는점 내림의 측정에 많이 이용          

8. 물 50g에 NaOH 2g을 용해시켰다. 이 용액의 몰랄 농도는 얼마인가?

 

9. 11.7g NaCl을 100g물에 녹인 용액의 몰랄 농도는 얼마인가? (단, NaCl의 화학식량은 58.5이다.)  

 

 

 

• 용액의 밀도(비중)를 알면 % 농도를 몰 농도와 몰랄 농도로 환산할 수 있다.
• % 농도의 밀도(d g/mL)를 이용하여 아래와 같은 방법으로 구하면 된다. 

48%의 HF을 함유한 수용액이 있다. 이 HF 수용액의 밀도가 1.59g/mL일 때 몰 농도를 구하시오. (단, H의 원자량은 1, F의 원자량은 19이다.)  

10. 비중이 1.84이고 무게 농도가 96%인 진한 황산(H2SO4)의 몰 농도는 얼마인가?

 

11. 0℃에서 NaOH 50g을 물 150g에 녹인 용액의 밀도가 1.2g/mL이었다.(단, NaOH의 화학식량은 40이다.)

1) 질량 % 농도는 얼마인가?

2) 몰 농도는 얼마인가?(mol/L)

3) 몰랄 농도는 얼마인가?(mol/kg)  

 

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어느 독일인의 글