인터넷이 안될 때

세상을 따뜻하게 하는 음악

 

    •  용해에 대하여 설명할 수 있다.

    •  용해도에 대해 설명할 수 있다.

다음의 그림 자료를 보고 NaCl과 설탕 입자의 물에 대한 용해에서 차이점을 탐구해 보자.  

그림 Ⅱ-25 NaCl과 설탕의 용해  

  1. 다음 물질 중 사염화 탄소(CCI4)와 잘 혼합될 것으로 예상되는 것은?  
  2.         ① 물(H2O)

            ② 벤젠(C6H6)

            ③ 암모니아(NH3)

            ④ 염산(HCl)

            ⑤ 에탄올(C2H5OH)

다음의 그림 자료를 보고, 고체 물질들의 용해도를 탐구해 보자.  

그림 Ⅱ-32 여러 가지 물질들의 온도에 따른 용해도와 용해도 곡선  

  1. 60℃ 질산칼륨 포화 수용액 300g을 10℃로 냉각시키면 몇 g의 결정이 석출되는가? (단, 물에 대한 질산칼륨의 용해도는 60℃에서 109, 10℃에서 22이다.)

 

 

  1. 질산칼륨은 재결정에 의하여 정제하기 쉬우나 염화나트륨은 재결정에 의해 정제하기 어려운 이유는 무엇인가?  

다음의 자료들을 보고, 기체 물질들의 용해도에 대해 탐구해 보자.  

표 Ⅱ-4 각 온도에서 기체의 용해도  

그림 Ⅱ-35 헨리의 실험  

표 Ⅱ-5 물 1L에 녹는 산소의 질량과 부피  

 

  수심이 깊어지면 수압이 높아진다. 그 결과 잠수부의 몸 조직 내의 질소(N2) 중 일부가 혈액 속으로 녹아 들어 간다. 만약 잠수부가 깊은 수심으로부터 급히 올라오면 몸에 받고 있던 수압이 갑자기 감소되어 혈액 중에 기포 가 생기게 되고, 이 기포가 관절과 골수 속에 모이게 되 어 심한 통증을 주게 된다. 이것을 잠수병이라고 한다. 이 병은 보통 상태로는 치명적인 것이 아니지만, 만약 기포가 골수나 척수에 모이게 되면, 생명이 위험하게 된다. 잠수병에 걸린 잠수 부를 고압실에 넣고, 일정한 압력 하에 두면, 기포는 다시 혈액 중에 용해되어 버린다. 그 다음 서서히 압력을 낮추어 정상 기압이 되면, 혈액 중에 과포화 상 태로 있던 질소는 서서히 폐를 통하여 방출되고 병은 치료된다. 그러므로 잠수부가 잠수 후에 중간 중간 쉬면서 천천히 올라 온다면, 혈액 중에 용존되어 있는 질소(N2)가 허파를 통하여 방출되어 버리고 기포로서 유리되지 않 을 정도로 서서히 정상 압력 상태로 돌아오게 되므로, 잠수병에 걸리지 않게 된다.

 

  1. 4. 27℃, 질소 기체의 압력이 1기압일 때 물 100g에 용해되는 질소 기체의 질량은 1.8×10-4g이다. 질소 기체의 압력이 2.5기압일 때의 용해도는 얼마인가?

 

 

  1. 0℃, 1기압에서 1L의 물에 산소가 AmL 녹는다면 0℃, 3기압에서 1L의 물에 녹는 산소는 몇 mL가 되겠는가?  

 

 

 

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사랑해요 어머니(I Love you, Mom)(5분 24초)

     

 

part물질의 상태와 용액

1. 기체·액체·고체

1-1. 왜, 기체들은 끊임없이 움직일까?

    1-1-1 학습 활동지

1-2. 액체는 어떤 성질을 가지고 있을까?

    1-2-1 학습 활동지

1-3. 고체는 어떤 성질을 가지고 있을까?

    1-3-1 학습 활동지

2. 용액

2-1. 용질이 용매에 최대로 섞이는 정도를 어떻게 나타낼까?

    2-1-1 학습 활동지

2-2. 용액의 진한 정도를 어떻게 알까?

    2-2-1 학습 활동지

2-3. 용매와 용액의 성질은 어떤 차이가 있을까?

    2-3-1 학습 활동지

3 창의력 기르기

4 과학 글쓰기

5 직업 엿보기