partⅠ 물질의 구조

1. 원자 구조와 주기율

1-1. 원자는 무엇으로 구성되어 있을까?

    1-1-1 학습 활동지

1-2. 주기율표는 어떤 기준으로 만들었을까?

    1-2-1 학습 활동지

2. 물질의 변화

2-1. 물질의 양은 어떻게 나타낼까?

    2-1-1 학습 활동지

2-2. 물질의 변화를 어떻게 표현할까?

    2-2-1 학습 활동지

3. 화학 결합

3-1. 원자들의 만남에는 어떤 원리가 있을까?

    3-1-1 학습 활동지

3-2. 어떤 분자들이 극성을 나타낼까?

    3-2-1 학습 활동지

3-3. 왜, 화합물은 이런 구조를 이루고 있을까?

    3-3-1 학습 활동지

4 STS 창의력 기르기

5 과학 글쓰기

6 직업 엿보기

 

학습 활동지

대영역	중영역	소단원
Ⅰ. 물질의 구조	1. 화학 결합	3-3 왜, 화합물은 이런 구조를 이루고 있을까?

( 화공세라믹 )학과     (  1  )학년     (     )반     (     )번호     성명 (                 )

 

1. 이온 결합.

 2. 공유 결합

    1) 공유 결합

        수소분자의 결합

        암모니아의 결합

    2) 루이스 전자식과 다중 공유 결합

        질소(N₂)

 

        이산화탄소(CO₂)

 1. 소금처럼 우리 주변에서 흔히 볼 수 있는 물질 중에서 이온 결합성 물질에는 어떤 것이      있는지 알아보자.

 

 

 

1.다음 용어를 설명하시오

    1) 홀전자

    2) 옥텟 규칙

    3) 전기 음성도

    4) 루이스 전자점식

    5) 공유 결합 반지름

    6) 쌍극자 모멘트

 

2.  다음 문장의 ( ) 안을 채워 보시오.

    1) CH₄ 분자 모양은 (    )이고, BF₃ 분자의 결합각은 (    )이다.

    2) 3개 이상의 원자들이 결합하는 경우에는 원자 사이의 결합이 극성 공유결합이더 라도 분자 구        조에 의해 쌍극자 모멘트의 합이 결정된다. 쌍극자 합이 0인 경우는 (    ) 분자, 쌍극자 합이 0        이 아닌 경우는 ( ) 분자가 된다.

    3) 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력으로 안정된 화합물을 만드는 것을 ( ) 결합이라고 한        다.

    4) 전기 음성도가 큰 F, O, N이 수소(H)와 결합한 분자는 분자 간에 H를 사이에 두고 강한 정전        기적 인력으로 결합된다. 이를 (     ) 결합이라 한다.

 

1. 다음에서 각 설명에 해당하는 분자를 모두 고르시오.

CO2, H2, NH3, N2, NaCl, H2O, K2O, HF, CaF2

    1) 단일 결합을 가진 분자

    2) 이중 결합을 가진 분자

    3) 삼중 결합을 가진 분자

    4) 이온 결합을 가진 물질

    5) 수소 결합이 가능한 분자

    6) 극성 분자

 

 2. BF₃, CF₄, CO₂ 분자는 극성 공유 결합을 가지고 있지만, 모두 무극성 분자이다. 그 이유     를 예측하여 보시오.

 

 

3. 질소(N)가 수소(H)와 화합물을 이룰 때 형성되는 분자의 구조를 예측하여 보시오.

 

 

1. 다음 물질의 루이스 전자식을 나타내어 보자.

    1) Cl₂

 

    2) H₂O

 

    3) PCl₃

 

    4)  CH₄

 

 2. 다음 화합물의 결합을 극성공유결합, 비극성공유결합, 이온결합으로 분류하여 보자.

    1) HBr

 

    2) N₂

 

    3) CaO

 

 

 

 

1. 원자가 전자

 

 

2. 루이스 기호*

 

 

3. 옥텟 규칙

 

 

4. 이온 결합

 

 

5. 이온의 크기

 

 

6. 공유 결합

 

 

7. 루이스 전자식

 

 

8. 다중 공유 결합

 

 

9. 전기 음성도

 

 

10.극성 공유 결합