1. 킬레이트 시약

킬레이트 적정 중에 가장 중요한 것은 킬레이트 시약인 에칠렌디아민 4아세트산ethylenediamine - tetraacetic (EDTA)를 사용하는  EDTA적정이다.
  EDTA는 다음과 같은 구조를 갖고 있으며, 사염기산이므로 H₄Y 로 표시되며 4-6자리 배위자이다.

킬레이트 적정의 반응식 :  Mⁿ⁺  +  Y^4-    →   MY^(4-n)-
                                 (예) Mg²⁺  +  Y^4-   →  MgY^2-
                                 금속이온 Mⁿ⁺,    EDTA이온 Y^4-
  이를테면 Y^4-(EDTA) 1mol은 금속이온의 이온가에 관계없이 항상 1mol과 반응한다. 따라서 킬레이트 적정에서는 규정농도를 사용하지 않고, 몰 농도([M], [mol/L])를 사용한다.    
 EDTA는 물에 녹기 어려우므로, 킬레이트 적정에서 실제로 사용되는 시약은 이나트륨염(EDTA  2Na)이다. (Na₂H₂Y · 2H₂O 로 표기)
  물에 대한 용해도가 그다지 크지 않고, 또 시료의 금속이온의 농도가 크면 종점의 판정이 어렵기 때문에 다른 적정법과 달리 1/100 - M 정도의 표준액을 사용한다.
 그 이외의 킬레이트 시약은 1.2 시크로헥산디아민 4아세트산(CyDTA), 니트리로 3아세트산 2나트륨(NTA)등이 있다.