실습 보고서

실 습 일	2010 년 월 일 요일 날씨 : 기온 : ℃
실습단원	표준용액 제조
실습제목	염기 표준용액의 조제 및 표정
실 습 자	환경화공과 학년 반 번 이름 :	조

1. 실습재료 및 기구

재 료
기 구

2. 염기의 정의

3. 관련지식

(1) 수산화나트륨과 술퍼민산의 반응식:

(2) 0.1N -NaOH 시약조제 방법 :

(3) BTB 지시약 조제방법 :

4. 실습결과 및 계산

(1) 술퍼민산(H2NSO3H) 용액

칭량한 술퍼민산의 양 A(g)	술퍼민산용액 조제량(mL)	적정에 사용한 술퍼민산용액의 양, V′(mL)

(2) 적정에 소비된 0.1N-NaOH의 양(mL)

회	1	2	3	평균, V(mL)
0.1 N-NaOH의 소비량(mL)

(3) 0.1 N-NaOH 용액의 정확한 농도, N(N) 및 역가(factor)

[eqn: N~=~ {1,000timesA×V' } over {97.10 timesV×T } ={1,000timesA×25 } over {97.10 timesV×250 }=]

[eqn: f ~=~ N(N) over 0.1(N) ~=]

구분	0.1N-NaOHl 참값농도	0.1N-NaOHl 제조농도	오차값	오차율	0.1N-NaOH f값
값	0.1

수 행 평 가

실습명	항 목	번호	항목별 채점방법	배점	학생	교사
염기표준용액조제및표정	실험 수행	1	- 실험복, 보고서철, 계산기, 필기구, 자 등 실험에 필요한 준비물을 제대로 갖추었는가? - 용량플라스크, 피펫 등을 사용할 때 눈금을 눈높이에서 표선을 일치시키는가? - 기구 파손이 없고 실험하는 태도가 성실한가? - 실험기구를 용도에 적합하게 사용하는가? - 제조한 용액의 개수와 조제량은 맞는가?	10
			매우 우수 : 10점, 우수 : 8점, 양호 : 6점, 보통 : 4점, 불량 : 2점, 매우 불량 : 0점
	노르말농도 조제	2	0.1N 수산화나트륨 용액을 조제하였으면 5점, 나머지는 0점	5
		3	BTB 지시약을 제조하면 5점, 나머지는 0점	5
	적정	4	뷰렛의 0눈금에 용액을 맞추어 넣고 뷰렛의 눈금에 눈의 높이를 맞추며 적정하면 5점, 나머지는 0점	5
		5	종말점 부근에서 적정액을 천천히 떨어뜨려 변색점을 정확히 찾으면 5점, 나머지는 0점	5
	미지농도측정	9	표준액의 역가를 구하는 계산과정이 맞으면 5점, 나머지는 0점	5
		10	학생의 실험 결과치 와 모범답안과의 값 차이가 ± 5 % 이하인 경우 20점 ± 5 % 초과 ～10 % 이하인 경우 15점 ± 10 % 초과 ～20 % 이하인 경우 10점 ± 20 % 초과 ～30 % 이하인 경우 5점 ± 30 % 초과인 경우 0점	20

실 습 일	200 년 월 일	평가 결과		총 평
실 습 자		학생	교사
지도교사	(인)

평가 문제

1. 순도 99%인 수산화나트륨을 이용하여0.1N-NaOH 용액 1 L를 조제하는 방법에 대해 설명하시오.

2. 수산화나트륨(NaOH)과 술퍼민산(H2NSO3H)의 중화 반응식을 쓰고, 0.1 N-NaOH 1 mL에 상당하는 술퍼민산의 양을 구하시오.

3. 데시케이터에서 48시간동안 건조한 술퍼민산(H2NSO3H) 2.25 g을 취해 물에 녹여 정확히 250 mL의 용액을 만들었다. 이 용액 25 mL를 정확히 취해 삼각플라스크에 B.T.B 지시약 3～4방울과 함께 넣고 0.1 N-NaOH 용액을 표정하는데 사용하였다. 이 때, 적정에 소비된 NaOH의 양이 24.5 mL이었다. 수산화나트륨 용액의 정확한 농도(N)와 역가를 구하시오.

4. 0.1N-H2NSO3H 25mL (f = 1.010)를 미지농도의 NaOH 용액으로 적정하였더니 24.5mL가 소비되었다면 NaOH 용액의 정확한 농도(N)는 얼마인가?

5. 0.1N-H2NSO3H 25mL (f = 1.010)를 정확히 취하여 B.T.B 지시약을 넣고, 미지농도의 수산화나트륨 용액으로 적정하였다. 이 적정의 종말점에서 용액의 색깔은 어떻게 변하는가를 지시약의 변색범위와 관련지어 설명하시오.

6. 0.1N-NaOH (f=0.997) 500mL 중에는 NaOH 몇 g이 포함되어 있는가?