partⅠ 물질의 구조

1. 원자 구조와 주기율

   1-1. 원자는 무엇으로 구성되어 있을까?

   1-2. 주기율표는 어떤 기준으로 만들었을까?

   1-3 개념확인/응용

2. 물질의 변화

   2-1. 물질의 양은 어떻게 나타낼까?

   2-2. 물질의 변화를 어떻게 표현할까?

   2-3 개념확인/응용

3. 화학 결합

   3-1. 원자들의 만남에는 어떤 원리가 있을까?

   3-2. 어떤 분자들이 극성을 나타낼까?

   3-3. 왜, 화합물은 이런 구조를 이루고 있을까?

   3-4 개념확인/응용

4 STS 창의력 기르기

5 과학 글쓰기

6 직업 엿보기

 

학습 활동지

대영역	중영역	소단원
Ⅰ. 물질의 구조	1. 호학 결합	3-1 원자의 만남에는 어떠 원리가 있을까?

( 화공세라믹 )학과     (  1  )학년     (     )반     (     )번호     성명 (                 )

 

1. 이온 결합.

 2. 공유 결합

    1) 공유 결합

        수소분자의 결합

        암모니아의 결합

    2) 루이스 전자식과 다중 공유 결합

        질소(N₂)

 

        이산화탄소(CO₂)

 

1.다음 용어를 설명하시오

    1) 홀전자

    2) 옥텟 규칙

    3) 전기 음성도

    4) 루이스 전자점식

    5) 공유 결합 반지름

    6) 쌍극자 모멘트

 

2.  다음 문장의 ( ) 안을 채워 보시오.

    1) CH₄ 분자 모양은 (    )이고, BF₃ 분자의 결합각은 (    )이다.

    2) 3개 이상의 원자들이 결합하는 경우에는 원자 사이의 결합이 극성 공유결합이더 라도 분자 구        조에 의해 쌍극자 모멘트의 합이 결정된다. 쌍극자 합이 0인 경우는 (    ) 분자, 쌍극자 합이 0        이 아닌 경우는 ( ) 분자가 된다.

    3) 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력으로 안정된 화합물을 만드는 것을 ( ) 결합이라고 한        다.

    4) 전기 음성도가 큰 F, O, N이 수소(H)와 결합한 분자는 분자 간에 H를 사이에 두고 강한 정전        기적 인력으로 결합된다. 이를 (     ) 결합이라 한다.

 

 

1. 다음 표는 2, 3주기의 원소를 나타낸 것이다.

다음 물음에 답하시오.(단, 위 자료의 원소에서)

1) 원자 반지름이 가장 작은 원소는?

2) 이온화 에너지가 가장 작은 원소는?

3) 전자 친화도가 가장 큰 원소는?

4) 금속성이 가장 큰 원소는?

5) 비금속성이 가장 큰 원소는?

 

 

1. 주기율표에서 원자의 주기적 성질 중 잘못된 것은?

① 왼쪽 아래로 갈수록 금속성이 커진다.

② 같은 족에서 원자 번호가 커지면 원자크기가 커진다.

③ 같은 주기에서 원자 번호가 커지면 원자크기가 커진다.

④ 원자가 전자를 잃어 양이온이 되면 크기가 작아진다.

⑤ 원자의 크기가 커질수록 원자의 금속성이 커진다.

2. 2주기 원소 중 이온화 에너지가 가장 작은 원소는?

① Li ② Be ③ C ④ O ⑤ F

  3. 3주기 원소 중 비금속성이 가장 큰 원소는?

① Na ② Mg ③ Al ④ P ⑤ Cl

  4. 보기의 원소들은 산화력이 매우 크고 색깔을 띠는 공통점을 갖는다. 통틀어 무엇이라 하는가?

	< 보기 >
F, Cl, Br, I

 

1. 순물질

 

2. 원소, 단체, 화합물

 

3. 혼합물

 

4. 혼합물의 분리

 

5. 원자

 

6. 원자번호, 질량수

 

7. 동위원소

 

8. 원자량

 

9. 분자, 이온

 

10. 화학식

 

11. 분자량, 화학식량